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    6．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（　　）
    A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌

    分析 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；
    B．提高反应的温度，增大活化分子的百分数，反应的速率加快，故B不选；
    C．用锌粉代替锌片，增大固体表面积，反应速率增大，故C不选；
    D．用纯锌代替粗锌，反应速率减小，故D选，
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
    B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
    C．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
    D．碳酸钠溶液与石灰乳混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=10x+y-14（填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
    （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
    （4）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
    的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
    （5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
    （6）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
    （7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
    a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应①的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
    C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
    D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+
    D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．在Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．草酸和氨水反应：HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O

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