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1.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是(  )
A.甲为C2H5OH、X为O2B.甲为H2S、X为O2
C.甲为HNO3、X为FeD.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

分析 A.甲为C2H5OH、X为O2,则乙为CH3CHO,丙为CH3COOH,丙与甲不反应;
B.甲为H2S、X为O2,乙为S,丙为SO2,丙与甲发生氧化还原反应;
C.甲为HNO3、X为Fe,乙为硝酸铁,丙为硝酸亚铁,丙与甲发生氧化还原反应;
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,乙为Al(OH)3,丙为NaAlO2,丙与甲发生相互促进水解反应.

解答 解:A.甲为C2H5OH、X为O2,则乙为CH3CHO,丙为CH3COOH,丙与甲不反应,则不符合上述转化,故A选;
B.甲为H2S、X为O2,乙为S,丙为SO2,丙与甲发生氧化还原反应生成S和水,符合上述转化,故B不选;
C.甲为HNO3、X为Fe,乙为硝酸铁,丙为硝酸亚铁,丙与甲发生氧化还原反应生成硝酸铁,符合上述转化,故C不选;
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,乙为Al(OH)3,丙为NaAlO2,丙与甲发生相互促进水解反应生成氢氧化铝,符合上述转化,故D不选;
故选A.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
B.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中
C.已知    和     是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
D..苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应

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12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(  )
A.C和O2B.CO2和NaOH溶液
C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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9.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )
A.实验事制氢气时,加入少量NaNO3固体,不影响反应速率
B.锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等
C.升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢
D.纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
C.常温下,1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
D.0.1molC2H2气体中,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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6.常温下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)•c(SO42-)均相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol•L-1

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13.下列实验装置能达到相应实验目的是(  )
A.
利用如图装置可将H2和Cl2均匀混合
B.
利用如图装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀
C.
利用如图装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体
D.
利用如图装置分离苯和甲苯

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10.将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中,有关离子方程式正确的是(  )
A.Al2O3+OH-→AlO2-+H2OB.2Al3++6OH-→2Al(OH)3
C.2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2D.2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2

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15.下列说法正确的是 (  )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.弱电解质不一定都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度就相同

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