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    18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
    ②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能与1mol•L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

    分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O、Y为N、W为S，
    （1）根据分析可知X为氢元素；
    （2）常见元素氢、氧、氮、硫形成的化合物，属于强酸且与铜反应的为硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    （3）氢、氧、氮、硫形成的化合物，根据题目要求，判断铵根离子的数量和硫酸根、亚硫酸根离子的量，并写相应的方程式；
    （4）氢、氮、氧、硫、铁形成的化合物，根据有气体放出，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可以确定有铵根离子和亚铁离子，根据与氯化钡反应生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，可以判断含有硫酸根离子，根据含结晶水的量和相对分子质量可以得出化学式．

    解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O、Y为N、W为S，
    （1）根据分析可知，X为H元素，
    故答案为：H；
    （2）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑，
    故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑；
    ②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，
    故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    （4）①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素，取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有亚铁离子和铵根离子，B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明有硫酸根离子，1mol B中含有6mol结晶水，说明B带六个结晶水，由相对分子质量为392可知道分子式只能为（NH4）2Fe （SO4）2•6H2O，
    故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2•6H2O； 
    ②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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    8．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化：
    （1）A的结构简式为：CH2=CH2；①的反应类型是加成反应；
    （2）E是（写结构简式）；
    （3）写出相应转化过程的反应化学方程式
    ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ③：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）c电极的名称为正极．
    （2）d电极上通入的气体是丙烷，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
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    （4）电路中每通过5mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
    （3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
    ①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
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    B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
    C．微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
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    （3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．回答：
    （1）组成单质M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
    （2）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （3）写出⑦的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （4）已知：t℃时，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
    ①若t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为90%（用百分数表示）．
    ②若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5～t7时的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是SiH4 （用该氢化物的化学式表示）．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

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