Question

某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质．5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO₂（标准状况）．计算：
（1）石灰石样品中SiO₂的质量分数为

 

（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O的原理，由生成二氧化碳的物质的量求出样品中碳酸钙的质量，以及消耗HCl的物质的量，进而求出样品中二氧化硅的质量分数和中和多余盐酸所需氢氧化钠溶液的体积．

解答： 解：设x、y分别CaCO₃与CaCO₃反应的HCl的物质的量，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1　　　2　　　　　　　1
x     y　　　　　　

1064mL

22400mL/mol

　
 x=

1064mL

22400mL/mol

=4.75×10^-2mol，
  y=2x=9.5×10^-2mol，
5克样品中CaCO₃的质量为100g?mol^-1×4.75×10^-2mol=4.75g，
则SiO₂的质量为5.0-4.75=0.25g，
所以：（1）石灰石样品中SiO₂的质量分数为

0.25g

5.0g

×100%=5%，
故答案为：5%．
（2）余HCl的物质的量为50×10^-3×2-9.5×10^-2=0.005mol，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
   1    1
∴需NaOH物质的量也是0.005mol
∴NaOH的体积为=

0.005mol

1mol/L

=0.005L=5mL，
故答案为：5ml．

点评：本题考查了根据化学方程式计算，酸碱中和反应知识，题目难度不大，掌握相关物理量的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．