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    1．如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．此电池的能量转化率未达到100%
    B．铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应
    C．炭棒应与玩具电机的正极相连
    D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

    分析 该装置构成原电池，铝易失电子作负极、碳作正极，负极上电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连．

    解答 解：A．该电池放电时，部分化学能转化为热能，所以电能的能量转化率不是100%，故A正确；
    B．铝易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故B正确；
    C．放电时，碳棒应该与玩具电机的正极相连，故C正确；
    D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以碳棒和炭粒质量不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，实际上该装置是铝的吸氧腐蚀，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（　　）
    ①液氨可用作致冷                       
    ②生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒
    ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料            
    ④二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料
    ⑤SO2可用来漂白馒头、银耳等食品．
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．肼是火箭发射常用动力材料，某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理，用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
    有关水合肼信息如下：无色液体，熔点小于-40℃，沸点：118℃（101kPa）与水、乙醇互溶；有强还原性、强碱性和强腐蚀性，能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等．
    制备步骤：
    步骤1：制备Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
    （1）用图1在常温下，制取Cl2，写出生成Cl2的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）将制得的Cl2，直接通入图2制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？没有除去氯气中混有的HCl，影响产品中NaClO含量；提出你的建议：加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；
    步骤2：将制得的NaClO碱性溶液，于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O；
    （3）a中应装：NaClO碱性溶液；b中应装尿素；（填试剂成份）
    反应过程中NaClO不能过量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相关反应方程式表示）
    （4）反应容器b应选用C（填序号）
    A．普通玻璃B．石英玻璃C．铁质容器D．陶瓷容器
    步骤3：
    （5）得到的反应混合物应采用蒸馏方法进行分离；有同学提议直接用图3装置进行操作，要达到目的还需补充的仪器有：牛角管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管和温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是188O；
    （2）用电子式表示X和Z形成的化合物；
    （3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    （4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有A、C（填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）MnO2和FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙酸分子的球棍模型：
    B．H2O2的电子式：
    C．乙醇的分子式：C2H5OH
    D．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响，为确保人，畜用水和安全，水的净化和废水的排放尤为重要．
    Ⅰ．聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图两种途径：

    （1）途径I和途径Ⅱ哪种更合理？
    （2）途径I中加入铝粉最主要的目的是c．
    a．中和过量的盐酸    b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素    d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    （3）加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出．
    Ⅱ．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    （1）请完成相应的实验步骤：
    步骤l：准确量取25.00m1．待测废水于250ml．锥形瓶中．
    步骤2：将4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加人过量的0.1mol/LKI溶液，振荡．
    步骤4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    步骤5：将实验步骤1-4重复2次．
    （2）该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    （3）步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料--丙烷．下列关于丙烷说法错误的是（　　）
    A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应
    C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．CH4、C17H36B．醋酸CH3COOH、油酸C17H33COOH
    C．、D．、

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