Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径A^2－＞C^－＞B^2＋
B．它们的原子半径C＞B＞A
C．它们的原子序数A＞B＞C
D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

Answer 1

B

试题分析：A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，这说明A是第ⅥA族元素，C是第ⅦA族元素。B^2＋与C^－具有相同的电子层结构，且A、B同周期，这说明B是金属，是第ⅡA族元素，位于A的左侧，且A、B均位于C的下一周期。所以选项ACD都是正确的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是B＞A＞C，选项B不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力