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    20．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应
    C．氢氧化钙与氯化铵反应D．盐酸和氢氧化钠反应

    分析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，金属和酸的反应、中和反应、物质的燃烧、大多数化合反应等均属于放热反应．

    解答 解：A、铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故A正确；
    B、炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故B错误；
    C、氢氧化钙与氯化铵反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误；
    D、氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．7 mol/LB．12.5 mol/LC．6.25 mol/LD．7.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是（　　）
    A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．反应原理可以用以下的化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，装置C中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度/溶解度/盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的原因温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应在A、B装置之间（填字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3，且待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．粗盐（含SO42-、Ca2+等）提纯只涉及物理变化
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水提溴涉及到氧化还原反应
    D．海带提碘只涉及物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
    C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D．25℃时，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）反应达平衡此时体系的压强是开始时0.9倍．
    （4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A（填字母）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    C．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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