练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反应的速率和C（s）的转化率，可采用的措施为（　　）
    A．降温B．增大水蒸气的浓度
    C．增大C（s）的量D．增大压强

    分析 提高反应的速率即可以升温、升压、增加浓度等；提高C的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．

    解答 解：A．降温，反应速率减慢，故A错误；
    B．增大水蒸气的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，C的转化率也增大，故B正确；
    C．增大C（s）的量，平衡不移动，故C错误；
    D．增大压强，反应速率增大，但平衡逆向移动，C的转化率减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（　　）
    A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：
    （1）若甲池为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是精铜，（粗铜还是精铜）．电极反应式是Cu2++2e-=Cu
    （2）若乙池中是饱和食盐水（滴有少量酚酞试液），开始电解后，铁极附近呈红色，乙池中铁极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，其分子数相同的是（　　）
    A．1gH2和8g O2
    B．1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）
    C．18g水和标况时22.4L CO2
    D．3molSO2和2mol SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用化学反应原理解决下列问题．
    （1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-═[CuCl4]2-（绿）+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液．
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应．
    （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    △H=+124kJ•mol-1
    工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
    在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于减压（填“加压”或“减压”）的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　）
    A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl
    C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．1 mol B和3 mol C
    B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应）
    C．1 mol B和1 mol C
    D．2 mol A、3mol B和3 mol C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（　　）
    A．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{硝酸银溶液}{→}$Cu（NO3）2D．Cu $\stackrel{氧气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案