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    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

    B．常温常压下，33．6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA

    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

    D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、H2O2中O元素是-1价，所以每生成32g氧气，转移2NA个电子，错误；B、常温常压下，气体摩尔体积不为22．4L/mol，所以氯气的物质的量无法计算，错误；C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，CO、C2H4的摩尔质量相同都是28g/mol，所以混合气体的质量为28g，正确；D、铁离子水解使铁离子数目小于0．4NA，错误，答案选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）按要求填下列物质。

    （1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是 。

    （2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为 。

    （3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 。

    （4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为 。

     

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    分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

    A．8种 B．7种 C．5种 D．3种

     

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    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:

    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C

    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清

    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    根据以上实验，回答下列问题：

    （1） 写出五种物质的化学式

    A ， B ， C ， D ， E 。

    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：

    A与C 反应的离子方程式： 。

    A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。

    B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是

    A．不易溶于水 B．可以发生酯化反应

    C．可以发生加成反应 D．水解后能得到分子式为

    C9H8O2的产物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

    A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小

    C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

    D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

    A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

    提示：

    根据上述信息回答：

    （1）请写出Y中含氧官能团的名称：

    （2）写出反应③的反应类型：

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①

    ⑥

    （4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为 。

    （5）G的同分异构体中，满足下列条件的有 种

    ①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1︰2︰2︰1，请写出其结构简式

    （6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（ ）制得。请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）。流程图示例如下：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；

    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填数值)。

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

    II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-

    图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

    （1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。

    （2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。

    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为 ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。

     

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