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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)。

           A．6∶1                B．3∶1 

    C．2∶1                D．1∶2


           解析　溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

           答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

    A．水分子具有极性共价键

    B．水分子中有共用电子对

    C．水由氢、氧两元素组成

    D．水分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

    回答下列问题：

    (1)装置中安全管的作用原理是_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为________。

    (3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

    (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_____________________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为______________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    X的制备过程中温度不能过高的原因是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分被氧化的钠样品10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素，则常温下所得溶液的pH为(　　)

    A．14  B．13  C．12  D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B．浓烧碱溶液中加入铝片：

    Al＋2OH－===AlO＋H2↑

    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：

    2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是(　　)

    A．a<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

    C．2a＝b<0                                                 D．2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍，有机物G的合成路线如下：

    (1)该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)写出A中含氧官能团的名称：________，由C到 D的反应类型为________。

    (3)有机物E的结构简式为________________________________________________________________________。

    (4)有机物G同时满足下列条件的同分异构体有____________种。

    ①与FeCl3溶液反应显紫色；

    ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

    ③分子中有4种不同化学环境的氢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

    A．Na和O2       B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH       D．Na2CO3和HCl

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