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    18．下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液含有SO42-
    B将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中证明还原性的强弱：I-＞Br-＞Cl-
    C由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池证明金属活泼性Fe＞Cu
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液，分别生成碘、溴；
    C．浓硝酸做电解质时Fe为正极，Cu为负极；
    D．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，发生消去反应生成乙烯，先通过足量的NaOH溶液除去杂质，再通入酸性KMnO4溶液可检验乙烯．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液，分别生成碘、溴，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为I-＞Cl-，Br-＞Cl-，不能比较I-、Br-的还原性，故B错误；
    C．浓硝酸做电解质时Fe为正极，Cu为负极，Cu失去电子，而金属活泼性为Fe＞Cu，二者不一致，故C错误；
    D．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，发生消去反应生成乙烯，先通过足量的NaOH溶液除去杂质，再通入酸性KMnO4溶液，观察褪色可检验乙烯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、氧化还原反应、原电池、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
    （3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的酸性增强
    C．该反应中NO2-被还原
    D．H+可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
    D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．含D的盐溶液一定显酸性
    B．可电解熔融DE3冶炼D单质
    C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    D．1 mol 由元素A、B组成的化合物可能含有18 mol e-

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    10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位
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    7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
    C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中错误的是（　　）
    A．常温常压下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
    B．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    C．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
    D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1

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