Question

在某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，该温度下等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比（①：②：③：④）是（　　）

• A、1：10：10¹⁰：10⁹
• B、1：5：5×10⁹：5×10⁶
• C、1：20：10¹⁰：10⁷
• D、1：10：10²：10⁷

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的pH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促进水的电离，根据pH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

解答： 解：设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；
③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；
④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-5mol．
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，故选A．

点评：本题考查水的电离以及溶液中pH的简单计算，但不不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．