[题目]利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去).不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅.说明SO2具有漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

【答案】D

【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品红

溶液

氢硫酸

(H2S溶液)

现象

变红

褪色

生成浅黄色沉淀

性质

酸性氧化物

还原性

漂白性

氧化性

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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. H2C2O4属于二元弱酸

B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)

A. N—H配位键不是化学键

B. N—H配位键属于共价键

C. N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

D. N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

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【题目】生活中常用的某种香料X的结构简式为:

已知:

香料X的合成路线如下:

(1)A的结构简式是________________。

(2)检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂_____________。

a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴水 d．氢氧化钠溶液

(3)D→X的化学方程式为____________________________。

(4)有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:

a．与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应

b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键

则E的结构简式为________________。

(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)____________________。

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【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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【题目】工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2；还含少量Al2O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：

已知：Ⅰ：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。

Ⅲ：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	A13+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）操作I的名称是_____________________。

（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是________(用化学式表示)。

（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是________________________。

②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。

（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_______kg。

（5）现有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，则此时c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]

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【题目】某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：

①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为___________。

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。

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【题目】用水就能鉴别的一组物质是（）

A.苯、乙酸B.乙醇、乙酸C.苯、己烷D.苯、汽油

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