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    下列仪器中，可用于直接加热的是：

    ①量筒 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④试管 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧锥形瓶

    A. ③④⑥ B. ④⑤⑧ C. ②④⑤ D. ④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氨水的说法正确的是

    A. 氨水是无色透明的纯净物 B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

    C. 氨水受热不分解 D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

    产生白色沉淀

    X一定是NO2

    B

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    AlO2-结合H+能力比CO32-强

    C

    向NaHCO3溶液中加入醋酸，将产生的气体

    直接通入苯酚钠溶液中

    产生白色沉淀

    酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

    D

    浓度均为0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

    (1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

    ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

    (2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

    A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

    (3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

    (4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

    (5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化能体现物质的漂白性的是：

    A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

    C. Na2O2使无色酚酞先变红，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；

    （5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：

    起始浓度
     

    甲
     

    乙
     

    丙
     

    c(H2)/ mol·L—1
     

    0.010
     

    0.020
     

    0.020
     

    c(CO2)/ mol·L—1
     

    0.010
     

    0.010
     

    0.020
     

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

    请回答：

    (1)D中含有官能团的名称是________________。

    (2)反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为________________。

    (3)检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是________________。

    (4)下列说法正确的是________________。

    a．上述反应中属于加成反应的只有①和④ b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏

    c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺 d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于合金的叙述中正确的是（ ）

    A. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

    B. 低碳钢比中碳钢强度高

    C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良

    D. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

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