【题目】有关晶格能的叙述正确的是
A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B. 晶格能通常取正值,有时也取负值
C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D. 晶格能越大,物质的硬度越小
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【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
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【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH________0。(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。
(3)实验步骤如下:
步骤1:按图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是_________。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______,_______。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是______________。
(4)该实验装置中可能存在的缺陷是____________。
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【题目】A为短周期元素,A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示,其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):
(1)F的价电于排布式为_______________。
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水,为______(填“极性“成“非极性”)分子,BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分,F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a,作为数轴单位,在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0),则图中E原子的坐标参数为____。
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【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。
(1) 根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母):_______________。
(2) 装置④的作用:______________________。装置⑤的作用为_________________________________。
(3) 如果实验时,称取wg样品和过量盐酸反应后,设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL,则此样品的纯度为______________。(列出计算式,不需化简)
(4) 某次实验,称取1.22g样品进行测定,实验室有50mL,100mL,150mL三种规格的量筒,应选用规格为_______的量筒进行实验。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 将1mol Cl2 通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C. 标准状况下,4.48L NO 和2.24L O2 混合后,原子总数为0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O 参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA
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【题目】E是一种重要的工业原料,E的合成方法如下:
已知:
回答下列问题
(1)B分子中的官能团名称是_______________。
(2)④过程中的反应类型是_______________。
(3)A的同分异构体有多种,其中有两个侧链,既具有酚的性质又具有醇的性质的物质有_____种;其中有两个甲基的结构简式是______(写一种即可)。
(4)已知: 。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备的合成路线:_______________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:_______________________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_____________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________。
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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时,植物粉的作用是_____。
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____;
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____。
(3)制备:在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____;该反应的化学方程式为_____;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,洗涤的操作方法是_____。
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________
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