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【题目】有关晶格能的叙述正确的是

A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量

B. 晶格能通常取正值,有时也取负值

C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定

D. 晶格能越大,物质的硬度越小

【答案】C

【解析】

A. 晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,故A错误;

B. 晶格能通常取正值,B错误;

C. 晶格能越大,离子晶体的能量越低,形成的离子晶体越稳定,C正确;

D. 晶格能越大,物质的硬度越大,D错误;

综上所述,本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. A装置中通入的a气体是Cl2

B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气

C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH________0。(填大于、小于或等于)

(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式________

(3)实验步骤如下:

步骤1:按图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是_________

②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_____________

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________

④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是______________

(4)该实验装置中可能存在的缺陷是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A为短周期元素,A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示,其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

(1)F的价电于排布式为_______________

(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________

(3)化合物BE2微溶于水,为______(填“极性“成“非极性”)分子,BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

(4)下图为FE晶胞的一部分,F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a,作为数轴单位,在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0),则图中E原子的坐标参数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。

(1) 根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母):_______________

(2) 装置④的作用:______________________。装置⑤的作用为_________________________________

(3) 如果实验时,称取wg样品和过量盐酸反应后,设收集到氧气的体积(标准状况)VmL,则此样品的纯度为______________。(列出计算式,不需化简)

(4) 某次实验,称取1.22g样品进行测定,实验室有50mL,100mL,150mL三种规格的量筒,应选用规格为_______的量筒进行实验。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1mol Cl2 通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA3NA

C. 标准状况下,4.48L NO 2.24L O2 混合后,原子总数为0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2,若有5mol H2O 参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】E是一种重要的工业原料,E的合成方法如下:

已知:

回答下列问题

(1)B分子中的官能团名称是_______________

(2)④过程中的反应类型是_______________

(3)A的同分异构体有多种,其中有两个侧链,既具有酚的性质又具有醇的性质的物质有_____种;其中有两个甲基的结构简式是______(写一种即可)。

(4)已知: 。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备的合成路线:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中BC同周期,DEF同周期,AD同主族,CF同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置__________

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______

(3)A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X,X中所含化学键类型有________________________________________________________________________

(4)E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:_______________________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_____________________

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2,含少量FeAlMg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

1浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时,植物粉的作用是_____

2除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH3.5~5.5

②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____

操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____

3制备:在30℃~35℃, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____;该反应的化学方程式为_____;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,洗涤的操作方法是_____

4计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________

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