Question

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

 

增加到

 

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

 

（3）25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为

 

．
（4）25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式K_w=c（H⁺）?c（OH^-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比；
（3）强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10^b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）；
（4）pH为3和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.001mol/L、10^-6 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH．

解答： 解：（1）A点25℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H⁺）=n（OH^-），即1×10^-6mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10：1．
（3）根据强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10^b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）可知，25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释10⁵倍，而3+5＞7，故稀释后pH=7，故答案为：7；
（4）pH为3和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.001mol/L、10^-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-3+10-6

2

mol/L=5×10^-4mol/L，
pH=-lg5×10^-4=3.3，
故答案为：3.3．

点评：本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算和酸碱混合后PH的有关计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，难度不大．