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    1．铝离子和醋酸根离子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

    分析 铝离子与酸性比醋酸若的酸根离子之间发生完全的双水解反应，在溶液中不能大量共存，而铝离子与醋酸根离子在溶液中的水解不完全，能够大量共存．

    解答 解：酸性比醋酸弱的酸根离子才能和铝离子双水解完全，中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-；NH4+与SiO32-、CO32-、HS-；Fe3+与HCO3-、S2-等，
    所以醋酸根与铝离子在溶液中的水解程度不大，不能水解完全，主要以醋酸铝的形式存在，所以在溶液中能够大量共存，
    故答案为：能．

    点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确铝离子与醋酸根离子在溶液中的双水解不完全，可以大量共存，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    11．下列对有关物质性质的分析正确的是（　　）
    A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3
    B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝
    C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅
    D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氯化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3，下列说法中，错误的是（　　）
    A．在潮湿天气，NF3泄漏常常容易察觉
    B．一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    C．上述反应中，被还原与被氧化的元素的物质的量之比为2：1
    D．若生成22.4L（标准状况）NO气体，反应转移的电子数目为2mol

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    9．尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料，实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得到产品，写出该反应的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数目6.02×1023
    B．标准状况下，22.4L　C3H8含有C-H键的数目为6.02×1023
    C．32g SO2与足量O2混合充分反应，转移的电子数目为6.02×1023
    D．常温下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加M溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基
    B在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI
    C向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃
    D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2已氧化变质

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    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
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