【题目】下列元素中，金属性最强的是( )
A. Na B. Mg
C. Al D. Si
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋约占地球表面积的71﹪，具有十分巨大的开发潜力。
（1）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，主要以HCO3﹣形式存在，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于锥形瓶中，用__________盛装x molL﹣1HCl标准溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度=_______molL﹣1。
（2）在体积可变的恒压（P0）密闭容器中，一定量的CO2与足量的碳反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中CO2和CO气体体积分数与温度的关系如图所示。
（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数。）请回答下列问题：
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。
②550℃时，若充入惰性气体，平衡_____（填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。
③650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________。
④925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______________。
（3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新
的能源利用方式，基本原理如图所示。其中X是电源的__________极（填“正”
或“负”），阴极的反应式是：____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是( )
A. 是一种半导体材料 B. 硬度小
C. 常温下化学性质活泼 D. 熔点低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
（1） Cu+的价电子轨道表示式为_______; Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是_______.
（2）新制的Cu(OH)2能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为______。
（3） SO2中心原子的价层电子对数目为_______, SO2分子构型为_________。
（4）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。
（5）CuFeS2的晶胞如上图Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有____个；其晶体密度ρ=______g·cm-3 （列出表达式即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）
A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL
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【题目】下列有关钠的叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在
C．少量金属钠可以保存在煤油中
D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是( )
A. 与12C60的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同
C. 是12C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素
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【题目】向100 mL 1.5 mol·L1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。
（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；
（3）MgSO4·xH2O中的x= 。
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