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    16．已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．

    分析 在饱和FeC2O4溶液中c（C2O42-）=$\sqrt{1.0×1{0}^{-6}}$=10-3mol/L，根据Ksp（CaC2O4）计算钙离子浓度．

    解答 解：在饱和FeC2O4溶液中c（C2O42-）=$\sqrt{1.0×1{0}^{-6}}$=10-3mol/L，Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O42-）=2.0×10-9，则c（Ca2+）=$\frac{2.0×1{0}^{-9}}{1{0}^{-3}}$=2.0×10-6mol/L，所以CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol/L；
    故答案为：2.0×10-6．

    点评 本题考查了溶度积常数的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握溶度积的含义和表达式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

    （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
    ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
    ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
    ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
    ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
    （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是放出的热量多，生成的水也多，但中和热不变．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较低
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．向Cl-和l-均为0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种主离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假设[N-]≤1×10-8mol/L为沉淀完全，若将“l-”改为“CrO42-”呢？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）
    A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
    B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
    C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
    D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA
    B．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：

    已知：
    ①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
    ②1molG能与3molNa反应
    ③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
    回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH．
    （2）i的反应类型为加成反应，ii的反应类型为氧化反应．
    （3）由A生成B的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶、加热．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体共有2种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（写结构简式）．
    （5）由E生成F的化学方程式为．
    （6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    B．非金属元素的原子之间只能形成共价键
    C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
    D．化学键是一种作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
    A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

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