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【题目】进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器,请用这些仪器的名称填空。

(1)欲干燥NH3需使用仪器_________________________

(2)欲分离互不相溶的两种液体,可使用____________________________________

(3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分,可使用_____________________________

(4)欲分离悬浮于液体中的固体物质,可使用_________________________________

(5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体,可使用:___________________

【答案】球形干燥管 分液漏斗 蒸馏烧瓶、酒精灯 漏斗 坩埚、酒精灯

【解析】

1)干燥氨气用碱石灰,碱石灰属于固体干燥剂,应该盛放在干燥管中,所以欲干燥NH3需使用仪器为干燥管,故答案为:球形干燥管;
2)分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质,则欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
3)蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物,则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物,须使用蒸馏烧瓶和酒精灯,故答案为:蒸馏烧瓶、酒精灯;
4)漏斗用于分离不溶固体和液体混合物,则欲分离固体和液体物质,须使用漏斗,故答案为:漏斗;

5)坩埚用于固体物质的加热,胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热蒸发结晶水可得到无水硫酸铜固体,须用坩埚和酒精灯,故答案为:坩埚、酒精灯。

练习册系列答案
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【题目】下图为反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化学键成为HO原子,共放出1368 kJ 能量

B. HO 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)ΔH>-484 kJ·mol-1

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【题目】下列实验操作合理或能达到实验目的的是

A.1:实验目的是定量测定化学反应速率

B.2:用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

C.3:将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

D.4:模拟铁的腐蚀实验

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【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l

(2)一定温度下,向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NOCO。在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1 moln(NO)=0.2 moln(N2)= a mol,且N2占平衡总体积的

①则该反应的平衡常数K=______。若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3a molN20.2 molNO,平衡将______移动(向左向右”)

②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是______

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

DNOCON2CO2的浓度均不再变化

E.单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N

③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的,在其它条件不变的情况下, t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2t3t4时段,正反应速率的变化曲线_________

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_________

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【题目】800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体标准状况,同时溶液质量增加,下列判断正确的是

A.原溶液中投入铁粉物质的量是

B.原溶液中的浓度是

C.反应后的溶液中1

D.反应后的溶液中还可以溶解

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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是(

容器1

容器2

容器3

应温度T/K

700

700

800

反应物投入量

2 mol SO21mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

反应能量变化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物质的平衡转化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常数K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3p2>2p3

C.v1< v3α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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A.HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反应

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O  氧化反应

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反应

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl  取代反应

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