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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

测定过氧化氢的含量请填写下列空白:

(1)移取10.00 m密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL______________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,己知MnO4-被还原成Mn2+。写出反应的离子方程式:_____________________________

(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________

(4)反复滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

【答案】 容量瓶 2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且30秒内不褪色 偏高

【解析】(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶;(2)残缺方程式配平首先确定缺什么,分析可知缺的是O2,根据电子转移守恒,配平化学方程式为:2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性,所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色;(4)根据反应2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知:2MnO42-5H2O2,则过氧化氢的质量分数==;(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,有一部分溶液占据了气泡的体积,并没有滴入锥形瓶,则测定结果偏高。

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电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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回答下列问题:

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(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是

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A. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol1

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C. 2H2O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol1

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下列说法正确的是(  )

A. V(NaOH)=0 mL三份溶液相比较c(X)>c(Y)>c(Z)

B. 当三份溶液pH均等于7反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

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