Question

3．已知32g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1780.6kJ热量，写出以上反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲烷的物质的量，然后可计算出1mol1mol甲烷与氧气反应生成CO₂（g）和H₂O（l）放出的热量，最后根据热化学方程式的书写原则解答．

解答 解：32g甲烷的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，则1mol甲烷与氧气反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出热量为：1780.6kJ×$\frac{1}{2}$=890.3kJ，所以甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．