【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。
请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。
（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。
（3）当甲中产生
气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。
（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（5）若乙中电极不变，将其溶液换成
溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。
（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和
溶液，闭合K一段时间，当阴极上有
气体生成时，同时有
析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。
【答案】原电池 电解池 负 阳 
6.4g 2.24L 无变化 增大 增大 
【解析】
(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt为阳极；
(2)Cu极上发生还原反应；石墨棒上也发生还原反应；
(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生
时，电路中通过
电子，乙中析出
和放出
；
(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中
的浓度基本不变；
(5)若将乙中溶液换成NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了NaOH,故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H
，溶液酸性减弱；
(6)电解
溶液的本质是电解水，阴极上析出的
气体是
，则反应中有
被电解，此和析出的
构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的溶质质量分数相同。
（1）Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt为阳极，
答案为：原电池；电解池；负；阳；
（2）Cu极上发生还原反应：
；石墨棒上也发生还原反应：
，
答案为：
；；
（3）通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生时，电路中通过电子，乙中析出
和放出
，生成铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，生成氯气标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答案为：6.4g；2.24L；
（4）若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中
的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。
答案为：无变化；
（5）若将乙中溶液换成
溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了
，故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了
，溶液酸性减弱，pH也增大。
答案为：增大；增大；
（6）电解
溶液的本质是电解水，阴极上析出的气体是，则反应中有被电解，此和析出的
构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的溶质质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数
答案为：。
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【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
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【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
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【题目】NaNO2是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列装置制备少量含NaNO2的溶液。(E中氧气稍过量)
A
B
C
D
E
F
①正确的连接顺序：A—F—E— ___— ___—___ —尾气处理。(填字母)
②装置A的烧瓶中盛放的物质是____(填名称)，C装置的作用是 ___。
(2)乙组同学依据反应Pb+NaNO3
NaNO2+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO2：
①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是____。
②由“过滤2”的滤液得到NaNO2晶体还需经过的具体操作为____、____、过滤、用乙醇洗涤后干燥。
(3)丙组同学探究NaNO2的性质，取少量乙组制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。
①取少量NaNO2溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。
②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为____(MnO4-被还原为Mn2+)。
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。
（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
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【题目】医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：
(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）
⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________
⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________
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【题目】摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为 Li1－xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，装置示意图如图所示。下列说法错误的是
A.充电时，阴极质量增加，发生还原反应
B.充电时，电路中每有 1 mol 电子通过，则有 1 mol Li+通过聚合物电解质膜
C.该锂离子电池放电时，化学能转化为电能
D.放电时，正极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(已知酮基只与氢气加成，与Br2不反应）（ ）
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
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