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    【题目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）

    A.NaClB.NaCl、NaBr

    C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

    【答案】D

    【解析】

    Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，还原性由弱到强为Cl-<Br-＜I-，根据氧化还原反应的先后规律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，后发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，据此分析作答。

    A、当氯气过量时，上述两个反应都发生，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，不选；

    B、当氯气少量时，使NaI全部反应，NaBr部分反应时，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠，不选；

    C、当氯气少量时，只有部分NaI反应，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，不选；

    D、当通入氯气后，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

    相对分子质量

    密度(g·cm-3)

    沸点(℃)

    水中溶解性

    正丁酸

    88

    0.958 7

    163.5

    溶

    异戊醇

    88

    0.813 2

    131

    微溶

    丁酸异戊酯

    158

    0.886

    179

    不溶

    实验步骤：

    ①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇、0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；

    ②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；

    ③冷却后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g。

    回答下列问题：

    （1）图中A仪器的名称是___________。

    （2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是_____(填字母)。

    A．50mL B．100mL C．200mL

    （3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。

    A．冷却后补加 B．立即补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是______________。

    （5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填字母)。

    （6）本实验的产率是______(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。

    (2)电石气的电子式为___________________。

    (3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。

    (4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

    (1)此时A的浓度为______；

    (2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；

    (3)B的平均反应速率是_________________；

    (4)x值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（ ）

    A.NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

    B.N2+3H22NH3，用烧碱干燥

    C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

    D.加热NH4Cl用P2O5干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

    下列说法正确的是

    A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

    B.由实验数据可知温度T1＜T2

    C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

    D.该反应只有在高温下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

    A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

    B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

    C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

    D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：

    B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

    C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

    D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

    则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

    依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)/molL1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/molL1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。

    A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化

    C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变

    ③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K=____。

    （3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

    离子

    NO3

    NO2

    Cl

    c/(molL1)

    2.0×104

    1.0×104

    1.75×104

    ①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。

    ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

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