Question

I．下列物质中属于强电解质的是

 

；属于弱电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

．（填序号） ①氨气  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸  ⑤硫酸钡  ⑥银  ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气
II．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）

 

（2）反应中，被还原的物质是

 

Cr₂（SO₄）₃是

 

（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,氧化还原反应,电解质与非电解质

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：I．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
II．（1）分析各种物质所含元素的化合价变化结合K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强依据氧化还原反应的规律推知反应物和生成物，写出方程式；
（2）依据物质所含元素化合价的变化判断被还原的物质，被氧化的物质；
（3）依据物质所含元素的化合价变化判断氧化剂和还原剂，依据氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数计算解答．

解答： 解：I．①氨气本身不能电离产生自由离子，属于非电解质；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 ④醋酸在水溶液里能导电的化合物，是电解质；醋酸在水溶液中，只能部分电离，属于弱电解质；
⑤硫酸钡在熔融状态下能完全电离成自由移动的离子而导电是电解质，并且是强电解质；
⑥银是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦氯化钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离成自由移动的离子而导电是电解质，并且是强电解质；
 ⑧二氧化碳本身不能电离产生自由离子，属于非电解质；
 ⑨醋酸铵在水溶液或者熔融状态下能完全电离成自由移动的离子而导电是电解质，并且是强电解质；
 ⑩氢气属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
所以属于强电解质的是⑤⑦⑨；属于弱电解质的是④；属于非电解质的是①⑧；
故答案为：⑤⑦⑨；④；①⑧；
II．（1）Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇铬元素化合价升高；K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合价降低，又因为K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，所以反应物为：K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物为K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，依据原子个数守恒，可知水为反应物，则反应的方程式为：
K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
故答案为：K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄；
（2）K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄中K₂S₂O₈中S化合价降低，被还原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合价升高被氧化，做还原剂；
故答案为：K₂S₂O₈；还原剂；
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应，铬元素化合价由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化剂被还原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合价升高被氧化，做还原剂，设还原剂的物质的物质的量x，氧化剂物质的量为y，
则依据氧化还原反应得失电子守恒规律可得；
x×2×（4-3）=y×2×（6-3）
化简得：x：y=3：1；
故答案为：3：1．

点评：本题为综合题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的判断、氧化还原反应的规律，解题关键在于准确判断元素化合价的变化，把握氧化还原反应中得失电子守恒规律，题目难度中等．