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    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）
    A、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
    B、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
    C、逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
    D、a、b两电极都逸出无色无味气体
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据装置图中，b是阳极，a是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极附近氢离子浓度增大而使溶液呈酸性，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度增大而使溶液呈碱性，实质上是电解水．
    解答： 解：A．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，溶液变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液变红色，故A错误；
    B．根据A知，a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色，故B正确；
    C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；
    D．a电极上析出氢气，b电极上析出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子及生成物的性质是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作步骤的正确顺序为：B→
     
    →
     
    →
     
    →E  （填序号）．
    A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．
    B．在托盘天平上称取
     
    g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是
     
     （填序号）．
    A．某同学观察液面时俯视                B．没有进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度      D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、AlO-、OH-、C
    O
    2-
    3
    B、Na+、Al3+、C
    O
    2-
    3
    、OH-
    C、Fe2+、H+、N
    O
    -
    3
    、Na+
    D、Cl-、H+、Mn
    O
    -
    4
    、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
    （1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
    （2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（　　）
    A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
    B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
    C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
    D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到
     
    吨石膏．
    （2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2．现有1L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为
     
    ．
    （3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，该反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
    （4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为
     
    ．
    ②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    在“图1”中，曲线
     
    （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：“吸热”、“放热”）反应．在图2中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．
    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为
     
    ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度
    b．增加CO2的量
    c．充入He，使体系总压强增大 
    d．按原比例再充入CO2和H2
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程．
    ①阳极电极反应式为
     
    ．
    ②除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．胶头滴管     E．玻璃棒
    （2）配制时应称取NaNO3
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
    C．称量NaNO3固体时天平指针偏向左方
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
    F．定容时俯视液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    B、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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