在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,
下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为.2 MN
B.t2时,正逆反应速率相等达到平衡状态
C.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷(解析版) 题型:选择题
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,据此,下列说法不正确的是
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每1 mol ClO2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
制备干燥氨气所需的药品是
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 B.饱和氨水
C.NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D.NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反应中NH3的浓度变化如下图:
(1)根据上图,4min~5min之间,反应处于_________状态;(填“平衡”或“非平衡”)。
计算0~4min内,平均反应速率υ(NH3)= 。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,反应达到新平衡后,则NH3的物质的量浓度不可能为 。
A.0.2mol·L-1 B.0.12mol·L-1 C.0.10mol·L-1 D.0.08mol·L-1
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,把容器的体积缩小为原来的一半,则平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末,将容器体积缩小为原来的一半后,若在第8分钟末达到新的平衡时(此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
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科目:高中化学 来源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作中数据合理的是
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为
A、32 B、20 C、16 D、18
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