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    （1）同温同压下，等体积的NO、NO2?（均为气体）物质的量之比为
     
    ；氧原子数之比为
     
    ；密度之比为
     
    ．
    （2）28gFe含
     
     个铁原子，11g二氧化碳在标准状况下的体积是
     
     L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；二者分子数目相等，二者含有氧原子数目之比等于其分子中含有氧原子数目之比；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
    （2）根据n=
    m
    M
    计算Fe的物质的量，再根据N=nNA计算原子数目，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算其体积．
    解答： 解：（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等体积的NO、NO2?（均为气体）物质的量之比为1：1，二者分子数目相等，含有氧原子数目之比为1：2；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度之比为30g/mol：46g/mol=15：23，故答案为：1：1；1：2；15：23；
    （2）28Fe的物质的量为
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，含有Fe原子数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，11g二氧化碳的物质的量为
    11g
    44g/mol
    =0.25mol，标况下，二氧化碳体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故答案为：0.5NA；5.6．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    C、常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的钠投入到24.6g水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为
     
    ，参加反应的Na的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　）
    A、氯化氢、铁、干冰
    B、胆矾、氮气、空气
    C、碘酒、液态氧、烧碱
    D、熟石灰、白磷、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    ①生成42.0L N2（标准状况）        
    ②有0.250mol KNO3被氧化
    ③转移电子的物质的量为1.25mol  
    ④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol．
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
    已知F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
    （1）图中各装置中的试剂分别为B
     
    、D
     
    、E
     
    （从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由
     
    ．
    a、浓硫酸  b、稀硫酸   c、饱和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸馏水
    f、饱和食盐水 g、稀盐酸  h、浓盐酸  j、石灰石 k、苏打  l、小苏打
    m、二氧化锰   n、碳粉     p、氧化铜  q、碱石灰
    （2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是
     

    （3）写出D中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）证明CO有还原性的实验现象是
     
    ．
    （5）实验中的尾气如何处理
     
    ．
    （6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中
     
    之间缺少的一个重要装置是装有
     
    （从（1）问的试剂中选择）的
     
    （填仪器名称）

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