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    9．设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA 个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 NA
    C．常温下0.05 mol•L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极得到2NA个电子时阳极产生22.4 L气体

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、溶液体积不明确；
    D、电解饱和食盐水时，阳极上生成的气体为氯气，但氯气所处的状态不明确．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含3NA个碳原子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故C错误；
    D、电解饱和食盐水时，阳极上生成的气体为氯气，但氯气所处的状态不明确，故当阴极得到2NA个电子时，阳极生成的氧气的体积无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化
    B．每生成1mol Cu2 S，有4 mol硫被氧化
    C．SO 2 只是氧化产物，FeS只是还原产物
    D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）由于装置没有除去混在HBr中的Br2而使通过滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成来证明苯与溴发生了取代反应的结论可信程度降低，可在①与②间接入一个装CCl4或苯的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）写出晶体的化学式BaTiO3；
    （2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的什么位置？面心；
    （3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有6在空间呈正八面体形状分布．
    （4）指明Ti4+的氧配位数为6；
    （5）Ba2+和O2-联合组成哪种类型的堆积？面心立方；
    （6）计算该晶体密度3.45g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁比纯铁更易锈蚀
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应
    D．充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
    B．1molH2所占的体积约是22.4升
    C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升
    D．标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
    B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
    C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
    D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为0.2mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
    （2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是13.44L．将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是0.4mol．将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
    在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

    巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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