Question

下列各组比值中，等于1：3的是（ ）
①硝酸铁溶液中，c（Fe³⁺）：c（NO₃^-）②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比 ③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比 ④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na⁺离子浓度之比．
A．①②
B．①②③
C．③④
D．只有④

Answer 1

【答案】分析：①硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子发生水解．
②先把溶液的PH值换算成氢离子浓度，然后进行比较大小．
③要计算弱电解质溶液中氢离子浓度，不仅要知道 醋酸的浓度还要知道电离度．
④先判断盐是否水解再比较离子浓度．
解答：解：①硝酸铁溶液中，硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子水解而硝酸根离子不水解，导致溶液中c（Fe³⁺）：c（NO₃^-）＜1：4，故错误．
②pH=1的盐酸溶液中物质的量浓度为0.1mol/L，pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，所以pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比为100：1，故错误．
③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比，因为醋酸是弱电解质，要想计算醋酸溶液中氢离子的浓度，不仅要知道溶液的浓度还要知道弱电解质的电离度；因为该题只知溶液的浓度，弱电解质的电离度未知，所以无法计算，故错误．
④醋酸钠和氯化钠溶液中钠离子是强离子不水解，溶液中钠离子的浓度就等于原溶液的浓度，所以0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na⁺离子浓度之比为1：3．
故选D．
点评：本题以物质的量浓度比较为载体考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，难度不大，注意氢离子浓度与PH值的换算．