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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA
    B．1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA
    C．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    D．室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、羟基中含9个电子，氢氧根中含10个电子；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
    B、羟基中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，而1mol羟基中含9NA个电子，故B错误；
    C、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.1mol甲烷中含0.4NA条，故C正确；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.6kJ/mol．
    （2）已知一些共价键的键能如下：
     化学键 H-H C-H C-O O-H
     键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
    运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1070kJ•mol-1．
    （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）BC．
    A．容器内气体密度保持不变    
    B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
    C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
     D．该反应的平衡常数保持不变
    （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.042．
    （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
    ①氧气应从C处通入，电极Y为正极，发生的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
    ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
    ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如表：
    氢氧化钠溶液体积/mL40.00mL
    样品质量/g7.75015.5023.25
    氨气质量/g1.8701.8701.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
    （1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
    （2）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+，放电时溶液中的H+移向正（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
    C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
    D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（　　）
    A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置实验室制取NH3
    D．用图4所示装置检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素经两步反应可合成青蒿琥酯．其路线如下图：

    己知：
    请回答下列问题．
    （l）青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关青蒿素的叙述正确的是B．
    A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
    C．青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
    （2）反应①中，NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂　   B．还原剂　    C．催化刑　　D．溶剂
    （3）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
    （4）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

    ①步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    ②写出下列物质的结构简式AB．
    （5）写出以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图．（无机试剂任用，路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
    D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

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