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    NaCl固体中混有少量MgCl2，要得到纯净的NaCl．请回答下列问题：
    （1）所用试剂用量及化学式为
    过量NaOH
    过量NaOH
    、
    适量HCl
    适量HCl
    （两种试剂）
    （2）所需操作为
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、
    结晶
    结晶
    ．
    （3）所需仪器为烧杯、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （4）发生反应的离子方程式为
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    、
    OH-+H+═H2O
    OH-+H+═H2O
    ．
    分析：（1）根据NaCl溶液中所含有的少量MgCl2杂质，选择除杂试剂，选择的除杂试剂与杂质反应时要求不能生成新的杂质，选择的除杂试剂需要含有能与镁离子结合产生沉淀，且后加的试剂能将上一步过量的试剂反应掉；
    （2）将氯化钠溶解，加入NaOH溶液过滤，然后加入适量盐酸，最后蒸发结晶；
    （3）根据过滤、溶解、结晶的仪器解题；
    （4）镁离子能与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，氢离子与氢氧根反应生成水．
    解答：解：（1）要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH-除去，选择的除杂试剂与杂质反应时要求不能生成新的杂质，后加的试剂能将上一步过量的试剂反应掉，可以选用的物质分别是NaOH以及盐酸，
    故答案为：过量NaOH；适量HCl；
    （2）将氯化钠溶解，加入NaOH溶液后产生氢氧化镁沉淀，过滤，然后加入适量盐酸，最后蒸发结晶，
    故答案为：溶解；过滤；结晶；
    （3）溶解用到烧杯、玻璃棒；过滤用到铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶是从溶液中获得固体的一种方法，所用的仪器主要为酒精灯、蒸发皿、坩埚钳，
    故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发皿；
    （4）镁离子能与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢离子与氢氧根反应生成水反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，
    故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；OH-+H+═H2O．
    点评：本题考查了物质的除杂，题目难度不大，注意选择的除杂试剂与杂质反应时要求不能生成新的杂质，且后加的试剂能将上一步过量的试剂反应掉．
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    A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
    C、除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
    D、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-
    △
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是

    A.淀粉胶体中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

    A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

    B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

    C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

    D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

     

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