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    7．下列有关氯气的说法正确的是（　　）
    A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
    B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
    C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
    D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

    分析 A、氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在；
    B、氯气是有颜色和刺激性气味的有毒气体；
    C、不易溶于水的气体可用排水法收集；
    D、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯，根据物质的成分判断是否属于纯净物．

    解答 解：A、氯气性质很活泼，能和水反应生成酸，酸能溶解很多物质，所以氯气在自然界中不能以游离态存在，故A错误；
    B、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故B正确；
    C、氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；
    D、氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氯气的性质、收集方法等，易错选项是D，注意液氯和氯水的成分不同．

    练习册系列答案
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    （1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
    a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①H的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
    ②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能与20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    A．煮沸后的溶液中没有加碱B．蔗糖尚未水解
    C．加热时间不够D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

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    A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
    B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
    C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

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    ⅱ．R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}H+}{→}$R′COOH+R″COOH
    ⅲ．+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
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    （3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．
    （4）C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
    （5）G的结构简式为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
    （6）下列说法正确的是ac．
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    （7）M→N的化学方程式为．
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