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    A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：

    （1）A元素的名称是        ，B元素的符号是         ，C离子的电子式是       。

    （2）写出C2B 的电子式                         。

    （3）AB3的水化物跟C2B2反应，该反应的化学方程式是                。

    （4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是                       ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是                          。

     

    【答案】

    （1）硫 ，   O    ，Na+  （2） 

    （3） 2H2SO4+2Na2O2=2Na2SO4+2H2O +O2↑ （4）2H++S2—=H2S↑；2H2S+SO2=3S+2H2O

    【解析】

    试题分析：B离子和C离子有相同的电子层结构，这说明B是第二周期元素，C是第三周期元素。又因为二者可以形成C2B，所以B是O，C是Na；由于A离子比B离子多一个电子层，所以A是S元素。

    考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。解题的关键是掌握第1～18号元素名称和符号，元素同期表的结构，能根据元素同期律进行分析推断。有利于考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，重点突出。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出化学式A
    Na
    Na
     B
    Mg
    Mg
       C
    Fe
    Fe

    （2）写化学方程式 ①A在空气中燃烧
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2

    ②C与水蒸气反应
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑

    ③A与水反应
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：
    CH3COOCH2CH3
    CH3COOCH2CH3
    ．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
    ；
    （4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈
    碱性
    碱性
    ，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ．
    （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．
    ①写出A与B反应生成C的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ；
    ②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    ．
    （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐．甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：
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    请回答：
    （1）写出A的最高价的氧化物的电子式
     
    ．
    （2）用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①甲溶液+乙溶液：
     
    ；②丁溶液+丙溶液：
     
    ．

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