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    16．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响．下列反应的生成物不受上述因素影响的是（　　）
    A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应
    C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

    分析 A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，溶液变稀后，和稀硝酸反应生成一氧化氮；
    B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠；
    C．氢气和氯气光照或点燃只生成氯化氢气体；
    D．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液量少会生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠多会使氢氧化铝溶解．

    解答 解：A．硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故A不选；
    B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；
    C．氢气和氯气反应生成氯化氢，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故C选；
    D．NaOH不足时生成氢氧化铝，NaOH足量时生成偏铝酸钠，故D不选；
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    ①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
    A．H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
    B．HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
    C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
    D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
    （2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
    ①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
    ③下列操作可能使测量结果偏高的是B；
    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．锥形瓶中残留少量水
    ④计算样品中Na2C2O4的纯度67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．15.8克KMnO4（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL 2mol/L盐酸（假设盐酸不挥发），反应方程式为
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①氧化剂和还原剂物质的量的比1：5
    ②产生氯气在标准状况下的体积5.6L
    ③反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl的物质的量0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA
    B．1mol 14C含有的中子数为6NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
    D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
    （1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
    （3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
    初始pHpH=10pH=12
    1小时后H2O2溶液浓度0.13mol•L-10.07mol•L-1
    1小时后pH没有明显变化没有明显变化
    查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线I代表盐酸的稀释过程
    B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
    C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
    D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1     ②所含的质子数目之比为1：1
    ③所含的原子总数目之比为1：3  ④两者的密度之比为：1：1．
    A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，正确的组合是（　　）
    选项甲乙、丙、丁
    A纯净物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
    B能导电Fe、NaCl晶体、AgCl
    C碱一水合氨、NaOH、纯碱
    D电解质盐酸、硫酸、硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列属于碱的是（　　）
    A．NH3•H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3

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