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    工业上制取金属镁的方法是

    [　　]

    A．

    电解熔融的氯化镁

    B．

    用焦炭在高温下还原MgO

    C．

    电解氯化镁溶液

    D．

    用焦炭在高温下还原菱镁矿(MgCO3)

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修化学与技术】
    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
     
    、
     
    、酒精灯、铁架台等．
    （4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
     
    ．
    （5）步骤④中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    （6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
     
    ．
    a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
    （7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.4 镁和铝的冶炼练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。

    根据上面的图示，回答下列问题：

    (1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：

    ________________________________________________________________________。

    (3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是

    ________________________________________________________________________。

    (4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换？

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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