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    【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

    （1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

    （2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

    （3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

    （4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

    （5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

    【答案】 2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O H++HCO3- =CO2↑+H2O 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

    【解析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

    （2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 。

    （3）S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

    （4）用“小苏打片”治疗胃酸过多：H++HCO3- =CO2↑+H2O 。

    （5）湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根据Fe(OH)3被氧化为高铁酸钠(Na2FeO4)，可知ClO－在反应中做氧化剂被还原为Cl－，所以湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。

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    A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

    B.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

    C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

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    【题目】实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是________________。

    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________________________。

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    【题目】化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

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    C. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

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    【题目】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

    A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

    B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

    C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

    D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是

    A. 1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气

    B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

    C. 在催化剂作用下能与H2发生加成反应

    D. 能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中

    乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    B

    向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L

    FeCl3 溶液

    先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀

    证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

    C

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    生成的气体可以点燃

    铁与水蒸气在高溫下发生反应

    D

    将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片

    花朵褪色

    因为次氯酸具有漂白作用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

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    （3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______，电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。

    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)

    ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气

    （2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。

    （3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。

    ①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银

    ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 蒸馏水 水泥

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