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【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、YZ的原子序数依次增加,X的质子数是WZ的质子数之和的一半。mnp是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01mol/Ls溶液pH12。下列说法正确的是

A. 原子半径大小:W<X<Y B. 简单离子半径大小:Y<Z

C. 简单氢化物沸点高低:Z<Y<X D. YZ形成的化合物均含离子键

【答案】D

【解析】

由已知条件可推出nNa2O2sNaOHrO2pH2O,WXYZ分别为HCONa

A.结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H<O<C,A选项错误;B.Na+的半径小于O2-的半径,故B选项错误;C.Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体,故其沸点依次降低,故C选项错误;D.YZ形成的化合物可能为Na2ONa2O2均含离子键D选项正确。答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是( )

A.1列元素种类最多B.2列元素中肯定没有非金属元素

C.15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体D.17列的第一种元素的原子序数为9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是

A. T1<T2 ,P1>P2

B. T1<T2 ,m+n<p

C. m+n>p ,正反应放热

D. P1>P2,正反应吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目

3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是____

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____

②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

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【题目】若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是(

A. 加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化

B. 利用太阳能,将海水蒸馏淡化

C. 利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化

D. 将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分

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【题目】某溶液中含有较大量的ClOH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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【题目】已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)__________,固体残渣的成分是(填化学式)________________

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是____________________________

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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是

A.Na3N是由离子键形成的离子化合物

B.Na3N与盐酸反应生成两种盐

C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应

D.Na3N中两种粒子的半径:rNa+>rN3-

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