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    6．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．都是银白色的质软金属，密度都很小
    B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2
    D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

    分析 A．铯是金黄色金属；
    B．锂在氧气中燃烧生成氧化锂；
    C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气；
    D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱．

    解答 解：A．碱金属中除Cs略带金黄色外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，故A错误；
    B．单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，故B错误；
    C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，故C正确；
    D．金属熔沸点与金属键强弱有关，碱金属从上到下金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降低，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律，明确决定金属晶体熔沸点高低因素是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    试回答下列问题：
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    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热浓缩，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的B（填代号）装置吸收氨气．（烧杯中的液体都为水）

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    17．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．

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    14．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（　　）
    A．NO2能支持燃烧
    B．NO2不能支持燃烧
    C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
    D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO催化作用的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是离子键；写出C的气态氢化物的电子式；
    （3）画出D的简单离子的结构示意图：；它的一种同素异形体是O3．（写化学式）
    （4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是硅，熔点高、硬度大的原因是单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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