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    【题目】我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )

    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上

    B．分子中含氧官能团只有酯基

    C．青蒿素的化学式是C15H22O5

    D．青蒿素属于烃类有机物

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．该分子中具有甲烷结构的C原子，根据甲烷结构知该分子中所有C原子不共面，故A错误；B．该分子中含氧官能团有酯基、醚键，所以含氧官能团有两种，故B错误；C．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故C正确；D．只有C、H元素的有机物是烃，该分子中含有C、H、O元素，所以属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互为同系物

    B. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.凡是放热反应的发生均无需加热
    B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

    （1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

    （2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

    a．混合气体的密度 b．混合气体的压强

    c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （3）已知：ⅰ．

    ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

    结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

    II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

    （4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

    （5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

    增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________

    （6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

    ①阴极的电极反应式是______________________________

    ②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

    D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______

    （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)

    A. N—H配位键不是化学键

    B. N—H配位键属于共价键

    C. N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

    D. N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图，其中I为大圆，II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

    A. I: DNA II: RNA III:核酸

    B. I：还原性糖 II：果糖 III：蔗糖

    C. I：固醇 II：胆固醇 III：维生素D

    D. I：蛋白质 II：酶 III：激素

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