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从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-与OH-相当,NH2-(也包括N3-)与O2-相当.下列有关化学方程式不正确的是(  )
A、NH4Cl与KNH2反应:NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3
B、二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3═M(NH22+H2
C、盐酸与MNH反应:2HCl+MNH═MCl2+NH3
D、NH4Cl与MO反应:2NH4Cl+MO═2HCl+M(NH22+H2O
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,氮族元素简介
专题:元素及其化合物
分析:NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当.根据题意可从反应入手作出类推和判断.A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中M(NH22可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则应有反应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O.
解答: 解A、KHN2相当于KOH,氯化铵与KOH反应的化学方程式是:NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比(A)反应,可知该化学方程式正确,故A正确;
B、NH3相当于H2O,二价活泼金属M与水反应的化学方程式是:M+2H2O=M(OH)2+H2↑对比(B)反应,可知该化学方程式正确,故B正确;
C、MNH相当于MO,盐酸与MO反应的化学方程式是:2HCl+MO=MCl2+H2O对比(C)反应,可知该化学方程式正确,故C正确;
D、NH4Cl相当于H3OCl(即HCl),H3OCl与MO反应的化学方程式是:2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O,则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为:2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知,化学方程式D不正确,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当的几组离子性质的类推应用,关键是建立类推思想,结合常见的反应对比分析比较,题目叫难,需要较强的类推能力.
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硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地.已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是(  )
A、原子序数是24
B、元素周期表中硒位于第四周期第ⅣA族
C、最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物
D、气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差

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有A、B、X、Y四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同.则下列比较中正确的是(  )
A、原子序数:A>B>X>Y
B、离子半径:A+>B2+>X->Y2-
C、氢化物稳定性:H2Y>HX
D、元素金属性:A>B

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下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是(  )
①正戊烷  ②正庚烷  ③2-甲基己烷  ④3,3-二甲基戊烷  ⑤异丁烷.
A、②③④①⑤
B、②①③④⑤
C、③②④①⑤
D、①②③④⑤

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A、B与E可以形成EB2型化合物
B、A与E形成的化合物是离子化合物
C、原子最外层电子数:B<A
D、最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D

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可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态,下列说法中正确的是(  )
A、该反应停止,N2和H2不再化合
B、N2、H2、NH3浓度不变
C、N2、H2、NH3浓度相等
D、N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

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下列离子方程式正确的是(  )
A、Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+HClO
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐,则R是(  )
A、FB、SC、ND、Cl

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几种短周期素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是(  )
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金属性X<Y
B、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D、Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

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