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    15．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
    A．通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L
    B．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-
    C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
    D．4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1

    分析 A．通入氯化氢气体后，溶液体积会发生变化；
    B．设溶液质量为100g，则氢氧化钠的质量为10g，水的质量为90g，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算；
    C．碳酸钙为难溶物，在溶液中不能部分溶解；
    D．根据c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算出该溶液浓度，然后根据溶液具有均一性判断．

    解答 解：A．通入标准状况下HCl气体11.2L（0.5mol），溶液体积不是1L，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
    B．在10%的NaOH溶液中，设溶液的质量为100g，则该溶液中含有NaOH的物质的量为：$\frac{100g×10%}{40g/mol}$=0.25mol，含有水的物质的量为：$\frac{100g×（1-10%）}{18g/mol}$=5mol，则该溶液中水分子和氢氧根离子的物质的量之比=5mol：0.25mol=20：1，故B错误；
    C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，由于碳酸钙难溶于水，则CaCO3物质的量浓度远远小于1mol/L，故C错误；
    D．4gNaOH的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$0.1mol，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍然为0.1mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系即可解答，C为易错点，注意碳酸钙难溶于水，试题有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    试计算：（1）H2的反应速率是多少？
    （2）CO的转化率为多少？
    （3）化学平衡常数为多少？（注：写出计算过程）

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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含有的电子数为10NA
    B．22g CO2中含有共用电子对数4NA个
    C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D．28g C2H4中含有2NA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
    ①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
    ②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
    ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
    由上述现象推断：
    （1）该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba（NO3）2、CuSO4，可能含有MgCl2；
    （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为BC（填写字母）．
    A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸
    B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
    C．取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液
    D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
    （1）需要称量NaOH固体2.0克；
    （2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
    （3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
    （4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
    A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
    B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
    C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线
    E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）氯化铝溶液呈酸性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；将该溶液加热蒸干灼烧可得到Al2O3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

    请回答：
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    （3）猜想和验证：
    猜想验证的方法现象结论
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    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想II不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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