Question

Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl₂溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：

请回答下列问题：
（1）方案2的结论不合理，其理由是____________________
（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式___________________
（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl₂溶液是否反应。
__________________________________________________
Ⅱ.S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（4）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（5）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。         
①加热装置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c    
（6）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

Answer 1

（1）溴水可能过量
（2）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
（3）取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，则说明Br₂与FeCl₂溶液发生了反应
（4）浓硫酸；冷凝管；使S₂Cl₂液化
（5）③②①⑤④（或②③①⑤④）
（6）有淡黄色的浑浊产生