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    某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
    NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr
    加热
    CH3CH2Br+H2O，
    化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置．
    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
     
    和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为
     
    （选填编号）
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层；
    3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入
     
    （选填编号），然后再进行
     
    一步操作即可；
    a．无水氯化钙     b．硝酸银溶液    c．四氯化碳     d．亚硫酸钠溶液
    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
     
    ；
    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5ml，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0ml，则溴乙烷的产率为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
    （2）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
    （3）根据反应物的性质来分析；
    （4）根据溴的性质分析；
    （5）先求出n（乙醇）=
    57.5ml×0.8g/ml
    46g/mol
    =1mol，n（溴乙烷）=
    52mL×1.4g/ml
    109g/mol
    =0.668mol，然后根据转化率的概念来解答．
    解答： 解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，故答案为：乙醇； abc；
    （2）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：3；
    （3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，故答案为：d； 分液；
    （4）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶；
    （5）n（乙醇）=
    57.5ml×0.8g/ml
    46g/mol
    =1mol，n（溴乙烷）=
    52mL×1.4g/ml
    109g/mol
    =0.668mol，该反应的产率为
    0.668mol
    1mol
    ×100%=66.8%，故答案为：66.8%．
    点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第4问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（　　）
    A、Cl2
    B、H2S
    C、SO2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦A12（SO4）3，根据要求回答下列问题．
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是
     
    （填序号）．
    （2）属于电解质的是
     
    （填序号）．
    （3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式：
     
    ．
    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、室温下，向0.01 mol/L NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、25℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、
    如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出
    B、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
    C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2 HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20
    B、向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2 SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20
    C、足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2 HC03-
    D、向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、HCO3-的水解方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe+8 H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    2）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积
    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子反应方程式
    （1）将铁粉投入到CuSO4溶液中
     

    （2将Al2O3溶于稀盐酸中
     

    （3）将金属铝投入到NaOH溶液中
     

    （4）将Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
     
    ．

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