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    盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是

    ①金属  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

    A 只有①③，③④               B只有①④，①⑥

    C 只有②⑤，②⑥               D全部均可

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氮的单质和常见化合物中：
    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是
    氮气
    氮气

    （2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是
    氨气
    氨气
    ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：
    NH3+H+=NH4+
    NH3+H+=NH4+
    ．
    （3）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是
    铵盐
    铵盐
    ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方式：
    NH4++OH-=NH3．H2O
    NH4++OH-=NH3．H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氮的单质和常见化合物中：
    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）常用作制冷剂的物质是
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是
     
    ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是
     
    ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。

    ①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

    ②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

    （2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    ①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

    A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

    ②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

    ③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

    ④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

    ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复盐是由两种金属阳离子(或)和一种酸根离子组成的一类盐。已知A是一种由五种短周期元素组成的复盐，它和一些中学常见物质的转化关系如下（反应条件及部分产物已略去），其中，B是有刺激性气味的气体，H是引起温室效应的主要气体之一，E是一种极性分子，常温下呈液态，D的相对分子质量比C大16，L、K均为白色沉淀。

    (1)A的化学式是__________________________，

        H的电子式是________________________。

    (2)反应②的化学方程式是_______________________________。

    (3)写出离子方程式：

    反应①__________________；反应③_____________________。

    (4)在熔融条件下电解Q的化学方程式是_______________________。

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