Question

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水电离出来c（OH^-）是10^-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水电离出来c（OH^-）是10^-2 mol/L．前后两种溶液中水的电离程度之比为10^-10：1．

Answer 1

分析 碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离；
在能水解的正盐溶液中，盐类的水解对水的电离有促进作用，且氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，据此分析．

解答 解：碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，故在pH=12的KOH溶液中，氢离子浓度c（H⁺）=10^-12 mol/L，全部来自于水，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L；
在能水解的正盐溶液中，盐类的水解对水的电离有促进作用，且氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，在pH=12的KCN溶液中，c（H⁺）=10^-12 mol/L，是CN^-结合剩余的，而c（OH^-）=10^-2 mol/L是水电离出的全部，故由水电离出来c（OH^-）是10^-2 mol/L．
前后两种溶液中水的电离程度之比=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$=10^-10：1，故答案为：10^-12 mol/L；10^-2 mol/L；10^-10：1；

点评 本题考查了离子积常数的有关计算，明确酸或碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，注意碱中氢氧根离子浓度不等于水电离出氢氧根离子浓度，为易错点．