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    （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
    一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
    （1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做           剂，B中Fe3+做          剂。
    （2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做          剂，具有           性。
    （1）还原剂 氧化剂      （2）还原剂   还原性
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
    Ⅱ．SCN－的电子式为
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
    ②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）按右图所示操作，充分反应后：

    ⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                 ；
    反应的化学方程式为                          ；
    ⑵ II中发生反应的化学方程式为                       ；
    ⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
    （1）用离子方程式表示其化学原理         。
    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
    （2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
    （3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为       。（设反应前后溶液的体积无变化）；
    （4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
    标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
    金属阳离子的物质的量浓度之比为         。（离
    子与比值一一对应）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

    已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
    请回答以下问题：
    （1）x的化学式是            ，H的化学式是          。
    （2）写出F→G的离子反应方程式              
    （3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是           
    （4）H→K2EO4过程中H2O2的作用       ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是             。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                           。
    ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
    ⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
    现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
    3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
    （1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；
    （2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
    （3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
      剩余固体的组成
    		m的取值范围
    		n的取值范围
    只有铜
    		 
    		 
    有铁且有铜
    		 
    		（用含m的代数式表示）

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