Question

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

Answer 1

B

解析试题分析：① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，C(H⁺)降低，C(OH^-)增大；A、D错误；② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。错误，pH＝2，可以计算出C(H⁺)=10^-2，pH＝1，可以计算出C(H⁺)=10^-1，c（H^＋）之比为1∶10，C错误，B正确。
考点：考查弱电解质的电离平衡、PH计算、电荷守恒、平衡常数、反应焓变的计算