【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶
(1)完成该实验还缺少的仪器是______。
(2)本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是_____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.将确量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ (填序号)。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.定容时俯视溶液的凹液面
【答案】胶头滴管 5.4 BC C
【解析】
(1)由实验步骤思考每步所需仪器,发现定容时少了胶头滴管;
(2)溶液稀释时溶质的物质的量是不变的,,解得V=5.4mL;
(3)A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水,A正确;
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,应冷却至室温后再由玻璃棒引流注入容量瓶中,B错误;
C.将确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的烧杯中溶解,冷却至室温后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中,加水至刻度线下1-2cm处改用胶头滴管定容,C错误;
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,D正确;
故答案选BC;
(4)由分析,
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓度偏小;
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,对浓度无影响;
C. 定容时俯视溶液的凹液面,加水量小于标准量,溶液体积偏小,浓度偏大;
即选C。
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【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A. Ba(OH)2与稀硫酸反应B. 甲烷与O2的燃烧反应
C. 铝与稀盐酸反应D. 灼热的炭与CO2反应
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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是
A. 用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
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【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C. 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. Kw/c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
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【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
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【题目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B. 该溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL该溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
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【题目】下列实验装置或操作正确的是( )
A. 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B. 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C. 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 用丁图装置制备并收集少量NO2气体
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【题目】(1)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为:_______________________________。
(2)NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。
(3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
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