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【题目】98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:

A100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL烧杯 G100mL容量瓶

1)完成该实验还缺少的仪器是______

2)本实验需量取浓硫酸的体积为___mL

3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是_____(填序号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

C.将确量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线

D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

4)下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ (填序号)。

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的凹液面

【答案】胶头滴管 5.4 BC C

【解析】

1)由实验步骤思考每步所需仪器,发现定容时少了胶头滴管;

2)溶液稀释时溶质的物质的量是不变的,,解得V=5.4mL

3A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水,A正确;

B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,应冷却至室温后再由玻璃棒引流注入容量瓶中,B错误;

C.将确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的烧杯中溶解,冷却至室温后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中,加水至刻度线下1-2cm处改用胶头滴管定容,C错误;

D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,D正确;

故答案选BC

4)由分析,

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓度偏小;

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,对浓度无影响;

C. 定容时俯视溶液的凹液面,加水量小于标准量,溶液体积偏小,浓度偏大;

即选C

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D. C:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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温度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(吸热放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______

(3)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(吸热放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ _____ (填写字母序号)

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

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②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________

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