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    近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

    ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

     

    B

    【解析】

    试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故①⑥正确、②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则③④正确、⑤错误，所以答案为B。

    考点：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题

    ⑴上述变化中，需要吸收热量的是 （请填变化的代码①②③④，下同）。

    ⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 。

    ⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。

    ⑷下面几种说法中。正确的是 [

    A．化合反应都大多是放热反应

    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3．3

    1．5

    6．5

    4．2

    5．4

    沉淀完全的pH

    5．2

    3．7

    9．7

    6．7

    8．0

     

    ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

    ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

    ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。

    ⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A．从C(石墨)＝C(金刚石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

    C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

    D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

    起始时各物质物质的量如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    ②

    0.6

    1.8

    0.8

    达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

    B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

    C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

    D．容器②中反应达到平衡时放出热量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：

    温度

    0℃ 

    10℃ 

    20℃ 

    40℃ 

    60℃ 

    80℃ 

    100℃ 

    溶解度(g)

    125

    132

    143

    213

    278

    295

    312

    （1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为 ；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为 。

    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。

    （3）加入氢溴酸调pH的作用是。

    （4）操作I包括、、过滤、、干燥。

    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。

    限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（）

    A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：

    C．中子数为16的硫原子： D．乙炔的最简式：CH

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

     

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